5 סוגים של קשרים כימיים ובכך מלחין את החומר

תאי הגוף שלנו, האוויר, המים, המינרלים השונים ... כל אחד מהיסודות המקיפים אותנו הם מורכבים מסוגים שונים של אטומים ומולקולות. חלקיקים אלה הם יחידת היסוד של החומר, וכן, בנוסף, משמשים כדי להבין כמה תהליכים ביולוגיים הקשורים מדעי המוח, כגון dolarary, להתרחש..

עם זאת, על מנת ליצור משהו מורכב כמו אורגניזם חי או תרכובות שונות או חומרים שאנו צופים בימינו, יש צורך כי האטומים מקובצים הקשורים בדרך כלשהי. מן הכימיה הרכב החומר נחקר, כולל האלמנטים המאפשרים את האטומים השונים להיות מקושרים. זה על מה שנקרא קשרים כימיים.

במאמר זה בואו לראות מה הם הסוגים העיקריים של קשרים כימיים נוכח בטבע.

• מאמר קשור: "15 סוגי האנרגיה: מה הם?"

הקשר הכימי

זה מובן על ידי קשר כימי כי אינטראקציה או כוח שמייצר שני אטומים או יותר כדי לשמור על איחוד מבוסס על שידור של אלקטרונים בין שניהם.

האלקטרונים של השכבות החיצוניות של האטום נמשכים על ידי המטען החשמלי כי האטומים המקיפים אותו, במיוחד הגרעין שלו. ולמרות הגרעינים להדוף אחד את השני על ידי בעל חיוב חיובי, האלקטרונים (טעונים שלילי) של כל אחד האטומים נמשכים על ידי הליבה של האחר.

בהתאם למיקום של שניהם, את electronegativity או קושי של יינון האטום ואת היציבות האלקטרונית כי כל אטום כבר בעל, זה אפשרי כי כוח המשיכה בין האלקטרון לבין הגרעין מונע דחייה בין אטומים. קשר כימי ייווצר בו אחד האטומים יאבד אלקטרונים והשני יקבל אותם, השגת מצב סופי שבו קבוצה של שני האטומים מגיע לרמה יציבה חשמל טעינה.

• מאמר בנושא: "9 המאפיינים של תיאוריית האטום של דלטון"

סוגים עיקריים של קשרים כימיים בין אטומים

להלן ניתן לראות מה הם שלושה סוגים עיקריים של קשרים כימיים שדרכם האטומים השונים באים יחד כדי ליצור את המולקולות השונות. אחד ההבדלים העיקריים ביניהם הוא סוגי האטומים המשמשים (מתכתי ו / או לא מתכתי, להיות electronegative מתכתי קטן שאינם מתכתיים הרבה).

1. קישור יוני

יונית הוא אחד הסוגים הידועים ביותר של קשרים כימיים, להיות אחד שנוצר כאשר מתכת שאינם מתכת הם הצטרפו (כלומר, רכיב עם electronegativity קצת עם אחד עם הרבה).

האלקטרון החיצוני של האלמנט המתכתי ימשוך את גרעין האלמנט הלא מתכתי, השני שיניב את האלקטרון הראשון. תרכובות יציבים נוצרים, שהאיגוד שלהם הוא אלקטרוכימי. באיחוד זה האלמנט הלא מתכתי הופך לאניון כאשר בסופו של דבר להיות טעונה שלילית (לאחר קבלת האלקטרון), בעוד המתכות הופכות חיובי קטיונים.

דוגמה טיפוסית של מליטה יונית נמצא במלח, או בתרכובות מגובשות. החומרים שנוצרו על ידי סוג זה של האיחוד נוטים צריך כמות גדולה של אנרגיה כדי להמיס אותם והם בדרך כלל קשה, למרות שהם יכולים בקלות לדחוס ולשבור. באופן כללי הם נוטים להיות מסיסים והוא יכול בקלות להתמוסס.

2. קישורים קוולנטיים

הקשר הקווולנטי הוא סוג של קשר המאופיין בכך שלשני האטומים שיש לחברם יש תכונות אלקטרו-מכניות דומות או זהות. הקשר הקווולנטי פירושו ששניהם אטומים (או יותר, אם המולקולה מורכבת מיותר משני אטומים) חולקים את האלקטרונים זה עם זה, מבלי לאבד או להשיג כמות..

סוג זה של קישורים הוא זה שבדרך כלל הוא חלק מהחומר האורגני, כמו למשל זה שמגדיר את האורגניזם שלנו, והם יציבים יותר מן היונים. נקודת ההיתוך שלה נמוכה יותר, עד כדי כך שתרכובות רבות נמצאות במצב נוזלי, והן בדרך כלל אינן מוליכות חשמל. בתוך הקשרים קוולנטיים אנו יכולים למצוא כמה תת סוגים.

איגוד קוולנטי שאינו קוטבי או טהור

הכוונה היא לסוג של קשר קוולנטי שבו שני אלמנטים מחוברים באותה רמה של electronegativity ואיחודם אינו גורם לאחד הצדדים לאבד או לזכות באלקטרונים, להיות האטומים של אותו יסוד. לדוגמה, מימן, חמצן או פחמן הם כמה אלמנטים שיכולים להיות מחוברים אטומים של אותו אלמנט כדי ליצור מבנים. הם אינם מסיסים.

קשר קוולרי פולארי

בסוג זה של קשר קוולנטי, למעשה כרגיל, האטומים שמגיעים יחד הם של אלמנטים שונים. לשניהם יש electronegativity דומה אם כי לא זהה, ולכן יש להם חיובים חשמליים שונים. גם במקרה זה הם אלקטרונים לאיבוד בכל האטומים, אבל הם חולקים אותם.

בתוך תת-קבוצה זו אנו מוצאים גם את הקשרים הדו-קוטביים הדו-קוטביים, שבהם יש אטום התורם שמשתף את האלקטרונים ורצפטורים אחרים או אחרים המרוויחים מהתאגדות האמורה.

דברים כמו בסיסי וחיוני עבורנו כמו מים או גלוקוז נוצרים מסוג זה של הקישור.

3. קישור מתכתי

בקשרים המתכתיים שני או יותר אטומים של אלמנטים מתכתיים מאוחדים זה לזה. איחוד זה אינו נובע מהאטרקציה בין שני האטומים זה לזה, אלא קטיון ואלקטרונים שנותרו חופשיים וזרים עושים את זה. אטומים שונים להגדיר רשת סביב האלקטרונים האלה, עם דפוסים חוזרים. מבנים אלה נוטים להופיע כאלמנטים מוצקים ועקביים, דפורמבל אבל קשה לשבור.

כמו כן, סוג זה של קישור מקושר מוליכות חשמלית של מתכות, כמו האלקטרונים שלהם חופשיים.

קשרים כימיים בין מולקולות

למרות הקשרים הכימיים העיקריים הם הקודמים, ברמת המולקולה אנו מוצאים דרכים אחרות. חלק העיקרי הידועים ביותר הם הבאים.

4. על ידי כוחות ואן דר ואלס

זה סוג של איחוד מתרחשת בין מולקולות סימטריות לפעול כפונקציה של משיכה או דחייה בין מולקולות או אינטראקציה של יונים עם מולקולות. בתוך סוג זה של איגודים אנו יכולים למצוא את האיגוד של שני dipoles קבע, שני dipoles המושרה או בין דיפול קבוע ו המושרה

5. קשר מימן או גשר מימן

סוג זה של קשר בין המולקולות הוא אינטראקציה בין המימן לבין אלמנט נוסף של קוטביות גבוהה. בקישורים אלה המימן יש חיוב חיובי הוא נמשך על ידי אטומים electronegative קוטבי, יצירת אינטראקציה או גשר בין שניהם. האיגוד האמור חלש במידה ניכרת. דוגמה לכך נמצאת במולקולות המים.

הפניות ביבליוגרפיות:

• Chamizo ג 'א' (2006). מודלים לכימיה, כימית חינוך, 17, 476-482.

• García, A; גאריץ; A. ו Chamizo, ג 'יי ... (2009). קישור כימי גישה קונסטרוקטיביסטית להוראתו.